John Dalton
Teoria:
Ley de la conservación de la materia.
Postulados:
- La corteza está formada por partículas muy pequeñas llamadasátomos, que son indivisibles y no se pueden destruir.
- Los átomos de un mismo elemento son iguales entre sí, tienen la misma masa y propiedades. Los átomos de diferentes elementos tienen masas diferentes. Comparando las masas de los elementos con los del hidrógeno tomado como la unidad propuso el concepto de peso atómico relativo.
- Los átomos permanecen sin división, aun cuando se combinen en lasreacciones químicas.
- Los átomos, al combinarse para formar compuestos guardan relaciones simples.
- Los átomos de elementos diferentes se pueden combinar en proporciones distintas y formar más de un compuesto.
- Los compuestos químicos se forman al unirse átomos de dos o más elementos distintos.
La teoria plateada por Dalton fue muy eficaz para exlicar las leyes que hasta ese momento se habian planteado; sin embargo no era perfecta, ya que contaba con varias deficiencias.
J.J. Thomson
Teoria: Particulas subatomicas
Postulados:
a) Que la materia es eléctricamente neutra, esto permitiría pensar que aparte de electrones, es posible que halla partículas con cargas positivas.
b). Es posible extraer electrones de los átomos, pero no del mismo modo las cargas positivas.
*pastel de pasas... electrones en un modelo de carga positiva, como un BUDIN DE PASAS
Rutherford
teoria: existencia del nucleo atomico
postulados:
1. El átomo esta constituido por una zona central, a la que se le llama núcleo, en la que se encuentra concentrada toda la carga positiva y casi toda la masa del núcleo.
2. Hay otra zona exterior del átomo, la corteza, en la que se encuentra toda la carga negativa y cuya masa es muy pequeña en comparación con la del átomo. La corteza esta formada por los electrones que tenga el átomo.
3. Los electrones se están moviendo a gran velocidad en torno al núcleo.
4. El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con el del átomo (unas 100.000 veces menor).
5. El número de electrones negativos es igual al numero de protones positivos; luego, el átomo resulta neutro
fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo" muy pequeño; que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo.
Bohr
teoria: modelo con orbitas estables
postulados:
- Los electrones describen órbitas circulares en torno al núcleo del átomo sin radiar energía.
- No toda órbita para electrón está permitida, tan solo se puede encontrar en órbitas cuyo radio cumpla
- El electrón solo emite o absorbe energía en los saltos de una órbita permitida a otra. En dicho cambio emite o absorbe un fotón cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles.
se basó en el átomo de hidrógeno para hacer el modelo que lleva su nombre. Bohr intentaba realizar un modelo atómico capaz de explicar la estabilidad de la materia y los espectros de emisión y absorción discretos que se observan en los gases. tambien, se podria decir que se baso en el modelo del sistema solar.
